解题思路：（1）根据盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，可选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
（3）根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；
（5）先根据数据的有效性求出平均消耗V（盐酸），接着根据反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O求出C（NaOH）；
（6）选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不变色．
（1）盐酸和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，可选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；
（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以判断终点，故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；
（3）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)，可知c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，造成V（标准）不变，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)，可知c（待测）不变，故B错误；
C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)，可知c（待测）偏大，故C错误；
D、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)，可知c（待测）偏小，故D正确；
故选：D；
（4）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL，
故答案为：0.00；26.10；26.10；
（5）三组数据均有效，平均消耗V（盐酸）=[26.10+26.08+26.12/3]mL=26.10mL，
HCl+NaOH=NaCl+H2O
0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C（NaOH）
则C（NaOH）=[0.0261L×0.1000mol/L/0.025L]=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044mol/L；
（6）选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不变色．
点评：
本题考点： 中和滴定．
考点点评： 本题主要考查中和滴定，明确滴定操作、指示剂的选择、数据处理及误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质，题目难度中等．