Question

已知Co（H2O）62+显粉红色，CoCl42-显蓝色．CoCl2晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸

Answer 1

解题思路：（1）根据题中信息①在很稀的盐酸中呈粉红色，②在浓盐酸中呈蓝色，③在一定浓度的盐酸中会呈紫色，进行分析；根据平衡常数表达式写成该反应的平衡常数；

（2）根据反应CoCl₄^2-+6H₂O⇌Co（H₂O）₆²⁺+4Cl^-，应用平衡移动原理进行分析；反应放热，温度升高，平衡常数变小．

（1）根据题中信息可知，氯化钴晶体溶于浓盐酸中呈蓝色，加入水盐酸浓度减小，溶液呈紫色，继续加水，最后变成粉红色；发生的反应为CoCl₄^2-+6H₂O⇌Co（H₂O）₆²⁺+4Cl^-，该反应的平衡常数表达式为：K=

c[Co(H2O)62+]c4(Cl−)

c(CoCl2−)，

故答案为：溶液由蓝色变为紫色，最后变为粉红色；存在平衡CoCl₄^2-+6H₂O⇌Co（H₂O）₆²⁺+4Cl^-，加水使平衡向正反应方向移动；K=

c[Co(H2O)62+]c4(Cl−)

c(CoCl2−)；

（2）反应CoCl₄^2-+6H₂O⇌Co（H₂O）₆²⁺+4Cl^-，置于热水中，溶液变为蓝色，说明升高温度，平衡向着逆向移动，该反应为放热反应；升高温度，平衡常数变小，

故答案为：＜；变小．

点评：

本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡常数及温度对平衡常数的影响，注重了基础知识考查，本题难度中等．