解题思路:A.二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度;
B.根据胶体的性质判断,加入稀硫酸产生聚沉现象,H2SO4与Fe(OH)3反应,所以出现先沉淀后溶解现象;
C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2生成硫酸钡沉淀;
D.碳酸酸性弱于盐酸,向CaCl2溶液中通入过量CO2,无现象.
A.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性,原碳酸钠溶液是饱和溶液,生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液,所以会析出部分碳酸氢钠晶体,所以不出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故A错误;
B.向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe(OH)3沉淀,H2SO4过量,Fe(OH)3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解,出现“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象,故B正确;
C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能氧化+4价的硫,向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不能溶解,故C错误;
D.盐酸是强酸,碳酸是弱酸,所以碳酸不能制取盐酸,即二氧化碳和氯化钙不反应,最终没有沉淀析出,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 胶体的重要性质;二氧化硫的化学性质.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及元素化合物知识,胶体等,解答本题的关键是把握物质的性质,题目难度中等.