解题思路：（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量；
（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理；
（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录C中的液面，两者相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量．在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，造成读数不准；
（4）B中发生的是Al与碱的反应；
（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量，而n（Al）可以由产生的H2获得；
（6）未洗涤，则造成（a-c）变小，则由（5）的结果可进行判断．
（1）根据铝镁的化学性质，铝镁都能与酸反应放出氢气，但铝还能与碱（如NaOH溶液）反应放出氢气，而镁不能，要测定铝镁合金中铝的质量分数，应选择NaOH溶液，
故答案为：NaOH溶液；
（2）铝镁的表面都容易形成一层氧化膜，在实验前必须除去，故答案为：除去铝镁合金表面的氧化膜；
（3）实验时首先要检查气密性，记下量气管中C的液面位置，再加入NaOH溶液开始反应，待反应完毕并冷却至室温后，记录量气管中C的液面位置，最后将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等，必须使D和C两管中液面相平，
故答案为：⑤①④③②；使D和C的液面相平；
（4）B管中发生铝与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（5）铝镁合金的质量为a g，B中剩余固体镁的质量为c g，则参加反应的铝的质量为（a-c）g，设铝的相对原子质量为M，则
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2M 3×22400ml
（a-c）g bml
解之得：M=
33600(a−c)
b，故答案为：
33600(a−c)
b；
（6）铝的质量分数为：
(a−c)
a×100%，实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，c值偏大，铝的质量分数偏小，
故答案为：偏小．
点评：
本题考点： 铝的化学性质；镁的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查混合物的计算和测定，题目难度中等，建议加强元素化合物的学习，学会分析实验中的每一个关键点．