解题思路：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
A．由N元素的化合价变化可知，每生成lmolN2转移的电子的物质的量为3mol，故A错误；
B．该反应中只有元素的化合价变化，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；
C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；
D．NaNO2中N元素的化合价降低，是氧化剂，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意电子守恒及转移电子数，题目难度不大．