解题思路：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
4.6g乙醇中碳元素的质量为：4.6g×[24/46]×100%=2.4g，氢元素的质量为：4.6g×[6/46]×100%=0.6g，氧元素的质量为：4.6g×[16/46]×100%=1.6g，
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×[12/44]×100%=1.2g，氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×[2/18]×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g，
则X中碳元素的质量为：2.4g-1.2g=1.2g，
氢元素的质量为：0.6g-0.6g=0，
氧元素的质量为：1.6g+8g-3.2g-4.8g=1.6g，
设X中碳原子和氧原子的个数比是x：y，则有12x：16y=1.2g：1.6g，x：y=1：1，因此X是一氧化碳．
A、m=4.6+8-4.4-5.4=2.8，该选项判断正确；
B、反应前X的质量是0，反应后质量是2.8g，因此x是生成物，不是催化剂，该选项判断不正确；
C、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧时生成二氧化碳、水和一氧化碳，因此增加氧气的量可以减少一氧化碳的生成，该选项判断正确；
D、物质X一定含有碳元素，该选项判断不正确．
故选：BD．
点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．