解题思路：（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；
（2）由图2计算用CO表示的反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来计算氢气的反应速率，根据浓度对化学反应速率的影响作判断；
（3）根据盖斯定律来写热化学方程式；
（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，
故答案为：b；放热；
（2）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，
则用CO表示的化学反应速率为[0.75mol/L/10min]=0.075mol•L-1•min-1，
因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075mol•L-1•min-1×2=0.15mol•L-1•min-1；
若保持其它条件不变，将反应体系中的CH3OH（g）移出一部分，生成物浓度在下降，平衡正向移动，其它物质的浓度也随之下降，反应速率也减小，
故答案为：0.15mol•L-1•min-1；减小；
（3）32g的CH3OH（g）即为1mol，
∵CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol ①
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol②
根据盖斯定律
①-②×2得 CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
故答案为：CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol；
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 本题主要考查了反应中的能量变化、反应速率的计算、热化学方程式的书写以及盖斯定律的运用，难度不大，要注意审题，避免无用信息的干扰．