对于可逆反应而言,在某种状态下会达到正反应速率=逆反应速率,这时候即为所谓的化学平衡.
而平衡移动是针对达到化学平衡来说的,也就是在此基础上进行移动.例如对于某反应,已经达到了化学平衡,此时改变外界条件,如改变温度,从而化学平衡被打破,这一时刻正逆反应速率不相等,此时就不是平衡状态.
根据勒夏特勒原理,会向减小这种改变的趋势进行.
如对于N2+3H2=2NH3,这是一个放热反应,增加温度,那么向降低温度的方向进行,即向生成N2和H2的方向进行,也就是逆向移动,平衡左移.在达到原平衡的基础上增加温度,这一时刻逆反应速率是大于正反应速率的.但是过一段时间后,正逆反应速率是相等的.
所以判断平衡移动不是看是否正反应速率大于逆反应速率.因为如果从正方向开始,正反应速率逐渐下降,逆反应速率从0开始,达到平衡之前正反应速率是大于逆反应速率的,但这并不说明了平衡已经移动.
平衡的移动一般与外界条件改变有关：温度,压强,浓度.判断平衡移动的方向,则用勒夏特勒原理.