解题思路：（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌、反应的硫酸的质量，进一步可以计算锌粒中纯锌的质量、稀硫酸中溶质的质量分数．
（1）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B．
（2）用块状硫化亚铁与一种酸反应制取硫化氢气体时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
根据部分反应物和生成物及其质量守恒定律可知，反应物应该是硫化亚铁和硫酸；
设硫酸亚铁中硫元素的化合价为x，则有：（+2）+x+（-2）×4=0，x=+6，
故填：B；H2SO4；+6．
（3）设锌、硫酸的质量分别为x、y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 98 2
x y 0.2g
[65/x]=[98/y]=[2/0.2g]，
x=6.5g，y=9.8g，
稀硫酸中溶质的质量分数为：[9.8g/100g]×100%=9.8%，
答：锌粒中纯锌的质量为6.5g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
点评：
本题考点： 二氧化碳的实验室制法；有关溶质质量分数的简单计算；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查实验室制取气体的装置选择、化合价的计算方法、运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．