Question

某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们

Answer 1

解题思路：（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气；（2）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；（3）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥；（4）由题意可知生成物为铜、氮气和水，以此书写化学方程式；（5）根据Cu2O在酸性条件下不稳定的性质分析；（6）根据颜色变化判断在不同温度下的产物，进而判断稳定性．

（一）（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，

故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

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CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

（2）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，所以不能用用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，

故答案为：否；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；

（二）（3）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，

故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；

（4）CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为

3CuO+2NH₃

△

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3Cu+N₂+3H₂O，

故答案为：3CuO+2NH₃

△

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3Cu+N₂+3H₂O；

（三）（5）由题中信息可知，Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差（2Cu⁺=Cu+Cu²⁺），则将Cu₂O加入硫酸中发生：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有，

故答案为：取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有；

（6）取98g Cu（OH）₂固体，即n（ Cu（OH）₂）=1mol，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，该黑色粉末为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A，则A为Cu₂O，根据反应2Cu（OH）₂

高温

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Cu₂O+2H₂O计算可得m（Cu₂O）=n（Cu₂O）×M（Cu₂O）=0.5mol×144g/mol=72g，说明红色粉末为Cu₂O，且Cu₂O比CuO稳定，

故答案为：Cu₂O；CuO比Cu₂O的热稳定性差．

点评：

本题考点： 氨的制取和性质．

考点点评： 本题考查铜的化合物的性质探究，题目难度中等，易错点为（6），注意根据数据定量判断．