缓冲溶液计算公式：pH=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)
醋酸的PKa=4.75,浓度=0.1M,PH=5代入公式
5=4.5=4.75-(-1)+lg(共轭碱浓度)
lg(共轭碱浓度)=-0.75
共轭碱浓度=0.18,需要称取NaAc质量0.18*1*82=14.75克
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.1mol.L 的缓冲溶液,问需要2.0mol.L的HAc多少毫升.固体Na
1个回答
相关问题
-
欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多
-
将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上
-
6、将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加
-
配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa
-
实验室能否配制0.1mol/L的HAc?能否配制pH=1的HAc?为什么?
-
欲配制pH = 5.0的缓冲溶液1.00 L,问应用100.00mL,0.5mol/LNaAc和多少mL,0.5mol/
-
在0.100mol • L-1 HAc溶液中,加入固体NaAc使其浓度为0.100mol• L-
-
0.025mol/L HAc与0.025mol/L HCI混合溶液pH为多少
-
C(HAc)=0.1mol/L PH是多少
-
0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为