解题思路：已知B是黑色固体、相对分子质量为80，从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等，而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜，E是天然气的主要成份，所以E是甲烷，A通电能够分解，则A是水，B能够由C制得且C是水的分解产物，所以C是氧气，以此为突破口分析解答即可．
已知B是黑色固体、相对分子质量为80，从所学的黑色固体主要有碳、氧化铜、二氧化锰等，而这些物质中相对分子质量为80的只有氧化铜，E是天然气的主要成份，所以E是甲烷，A通电能够分解，则A是水，B能够由C制得且C是水的分解产物，所以C是氧气，D是甲烷反应的产物，所以D是二氧化碳（可由甲烷的燃烧制得也可由碳和氧气反应制得）；
（1）由分析知B是CuO，E是CH4；
（2）A→C是水的电解过程，该反应的化学方程式为2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑；E→D是甲烷燃烧的过程，化学方程式为CH4 +2O2
点燃
.
CO2 +2H2O，B→A属复分解反应时生成水，则该反应是氧化铜和稀酸的反应，化学方程式可以是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）若B→A属置换反应，则该反应可能是氢气和氧化铜的反应，产物的固体是红色的铜，由于在发生置换过程可能发生副反应产生Cu2O，产物为红色固体，所以产物的固体可能是铜或氧化亚铜或两者的混合物，故其产物组合可能有三种，由于氧化铜和硫酸反应后固体能够完全溶解，所以小思同学称取14.4g产物与足量稀硫酸充分反应后，经过滤、干燥．得到8.6g固体能说明该固体中一定含有氧化亚铜，假设14.4g固体全部是氧化亚铜，则设该反应生成铜的质量是x
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
14464
14.4g x
[144/14.4g＝
64
x]
x=6.4g
由生成的固体质量是8.6g可知该产物中一定含有铜和氧化亚铜两种；
故答案为：（1）CuO；CH4；
（2）2H2O
通电
.
2H2↑+O2↑；CH4 +2O2
点燃
.
CO2 +2H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）三；Cu、Cu2O；
点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．