同一浓度的醋酸溶液和盐酸溶液.PH(醋酸）>PH(盐酸).因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸溶液,c（H+）
对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是 A．由水电离出来的c(H+) = 1.0 &time
4个回答
更多回答
相关问题
-
对于常温下浓度为0.01mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是 A．
-
常温下，0.1mol/L氨水中c(H ＋ )/c(OH － )=1×10 －10 ，下列说法正确的是 A．溶液中由水电离
-
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液可能是（ ）
-
常温下，物质的量浓度均为0.01mol•L-1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（ ）
-
常温下，某溶液中由水电离出来的c（H + ）=1.0×10 -13 mol•L -1 ，该溶液可能是（ ） A．稀硫酸
-
常温下,浓度为1X10-4mol/L的盐酸溶液中,由水电离产生的c(H+)是多少?
-
常温下0.01 mol·L-1 CH3COOH 水电离出 c（H+）是多少 怎么算
-
pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,因为醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度应该会大于0.01mol/L.为什
-
常温下，某溶液由水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1，该溶液可能是（ ）
-
常温下0.1mol/LHCL（aq）,求水电离出的H+浓度?