X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体； 短周期中形成无色气体单质的只有H 2、N 2、O 2（稀有气体除外），（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），判断为氢氧燃料电池，X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，XZ为O 2、H 2结合转化关系判断，Y原子序数为7，X为N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，说明Z元素为H，则X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H 2O、NH 3；
（1）X为氧元素，元素周期表中位于第2周期，ⅥA族，故答案为：2周期，ⅥA族；
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，是氢氧燃料电池，负极为氢气发生氧化反应，正极为正极发生还原反应，所以正极反应为：氧气；负极电极反应式为：H 2+2OH -=2H 2O+2e -；
（3）C为NH 3在一定条件下反应生成A为NO，是氨气的催化氧化，反应的化学方程式：4NH 3+5O 2
高温
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催化剂 4NO+6H 2O，故答案为：4NH 3+5O 2
高温
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催化剂 4NO+6H 2O；
（4）Y的单质（N 2）与Z的单质（H 2）生成C（NH 3）的反应是可逆反应，△H＜0，反应为：N 2+3H 2
催化剂
.
高温高压 2NH 3；，△H＜0；
a、化学平衡的标志是正逆反应速率相同，故a正确；
b、将等物质的量的Y（N 2）、Z（H 2）的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应，设起始量都为1mol，则
N 2+3H 2
催化剂
.
高温高压 2NH 3
起始量 1 1 0
变化量 x 3x 2x
平衡量 1-x 1-3x 2x
所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=
1-x
2-2x ×100%=50%，所以Y（N 2）的单质的体积分数始终为50%，故b正确；
c、达到化学平衡时，Y（N 2）的单质的体积分数始终为50%，H 2和NH 3共占50%，所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1：1，故c错误；
d、达到化学平衡的过程中，气体质量不变，气体物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故d错误；
e、到化学平衡后，再升高温度，反应是放热反应，平衡逆向进行，C（NH 3）的体积分数减小．故e错误；
故选ab．