解题思路：据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算出同温度下的饱和溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定降温饱和溶液析出晶体的多少，进而确定所得溶液质量大小，并结合饱和溶液中质量分数的计算式溶解度溶解度+100g×100%分析解答．
①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
②50℃时乙的溶解度是40g，则35g饱和溶液中含溶质为35g×[40g/140g]=10g；
③根据饱和溶液中质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%可知：若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，则二者在此温度下的溶解度须相等，观图可知：40℃时二者的溶解度曲线交于一点，故温度应控制在40℃；
④50℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100g降温到10℃，由于甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，因此它们的溶液中都会有晶体析出，甲的溶解度变化差异大，故析出晶体多，剩余溶液的质量是甲小于乙，丙的溶解度随温度的升高而减小，无溶质析出，依然是100g；所以溶液质量由多到少的顺序是丙＞乙＞甲；
故答案为：①乙＞甲＞丙；②10；③40；④丙＞乙＞甲．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．
考点点评： 本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．