Question

（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于

Answer 1

解题思路：（1）①根据得失电子判断燃料电极的正负极，根据得失电子及产物的性质写出电极反应式；

②根据燃料燃烧及产物的性质写出电池反应式；

（2）①根据题意先判断Y，再根据B的状态判断Z及B，根据和Y能反应的物质判断X，由X、Y判断A；

②根据题意结合离子方程式的书写规则书写；

③根据两种气体的性质判断产物从而写出反应方程式．

（1）①燃料燃烧时失电子发生氧化反应，原电池的负极上失电子发生氧化反应，所以通甲烷的铂丝为原电池的负极；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是酸性氧化物能和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以该电极上的电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

故答案为：负；CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；

②甲烷失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以该反应的电池反应式为：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；

故答案为：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O；

（2）①Y是短周期非金属元素的单质且常温下为固体，和Z反应生成气体，所以Y只能是S；硫和非金属单质反应且生成的物质是气体，所以非金属单质为氢气、氧气，A在空气中充分燃烧可生成B，所以A硫和氢气反应的产物，B是硫和氧气反应的产物，从而确定X是氢气，Z是氧气，A是硫化氢，B是二氧化硫．

故答案为：SO₂；

②H₂S是二元弱酸，能和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，当硫化氢过量时硫化钠和硫化氢反应生成硫氢化钠．

故答案为：H₂S+OH^-=HS^-+H₂O；

③氯气有强氧化性，二氧化硫既有氧化性又有还原性，当遇到强氧化剂时，二氧化硫作还原剂被氧化，所以二氧化硫和氯气的水溶液反应生成盐酸和硫酸．

故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评：

本题考点： 化学电源新型电池；无机物的推断．

考点点评： 本题考查了燃料电池和无机物的推断，燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写，原料相同，电解质溶液不同，电极反应式不同，如氢氧燃料电池，电解质为酸或碱时，电极反应式就不同．