解题思路:因为加入的盐酸质量相等,所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等,增加质量相等时天平能仍然保持平衡,不相等时天平发生偏转.可根据化学方程式,借助关系式和差量法进行分析比较.
A、反应后生成氢气的质量分别为x、y:
2Al~3H2
54 6
1.8g x
[54/1.8g=
6
x]
x=0.2g
Fe~H2
56 2
5.6g y
[56/5.6g=
2
y]
y=0.2g
则生成的氢气质量相同,但由于反应物的质量铁多铝少,所以反应后天平不平衡,故A错误;
B、2Al~3H2
54 6
Zn~H2
652
从以上的分析来看,相同质量的金属生成的氢气质量不同,金属铝生成的氢气多一些,所以反应后天平不平衡,故B错误;
C、铁与盐酸反应后生成氯化亚铁和氢气,氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,不难分析得:有氢气生成的那边质量轻一些,故C错误;
D、分别加入相等质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余,所以根据盐酸的质量来确定生成的氢气的质量是相等的,所以天平仍然平衡,故D正确.
故选D
点评:
本题考点: 酸的化学性质;金属的化学性质;质量守恒定律及其应用;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 加入物质充分反应后,天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量,只有加入物质与放出气体质量均相等时,天平才能保持平衡.由于运算量比较大,所以对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键.