化学平衡的建立是与途径无关的,因此,我们只要设计合理的途径看一下转化关系,应该会明朗起来吧.
这样思考：反应为： 2SO2 + O2 = 2 SO3 很明显,这是一个体积减小的反应,
甲和乙充入的物质完全相同.
乙为恒温恒容,充入2mol SO2、1mol O2
甲为恒温恒压,设想在一个活塞可以移动封闭的体系里（保持气压等于大气压）,充入2mol SO2、1mol O2反应时,由于反应发生反应,体系压强会减小,因此活塞移动,会使体系体积减小.
设想将乙变为甲的状态,应该将乙压缩体积（增大压强）来实现,而这个过程中,对乙来说每一种物质的浓度都会增大,其效果等效于增加一定量的SO3气体.（设计途径：增加SO3时,可以想象成先把SO3放置,发生反应2SO2 + O2 = 2 SO3 ,使其变为与乙等效的平衡,再充入,相当于增大每一种物质的浓度,也相当于增大压强）B是正确的.
而你认为：“向乙容器中充入SO3,平衡逆向移动,SO2的浓度增大,则乙不正确.”这样说是有些片面,因为充入SO3并不只是充入生成物只增大生成物浓度那么简单的,因为同时也会增大2SO2 和O2 浓度的.而同时同倍影响三种物质的浓度应考虑等效于压强的改变.