（1）若A是一种黄色单质固体，则A是S单质，属于B是二氧化硫，C是三氧化硫，则B→C的化学方程式为2SO2+O2
2SO3，
故答案为：2SO2+O22SO3；
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na、B为Na2O、C为Na2O2，C长期露置于空气中，经过系列变化，最后将变成物质D，D为Na2CO3，过氧化钠能与CO2反应生成碳酸钠与氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2↑，
令混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：
2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O 质量减少
16862
m10g-9.38g=0.62g
故m=[168×0.62g/62]=1.68g，故碳酸钠的质量分数=[10g-1.68g/10g]×100%=83.2%，
故答案为：过氧化钠； 2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+O2↑；Na2CO3；83.2%；
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3，B为NO，C为NO2，
①A为氨气，极易溶于水，密度比空气小，可用向下排空气法收集，检验氨气是否收集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满，也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满，
故答案为：向下排空气法；将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满）
②实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
③n（NH4Cl）=[5.35g/53.5g/mol]=0.1mol，则n（NH3）=0.1mol，V（NH3）=2.24L，
故答案为：2.24；
④C为NO2，与水反应生产硝酸和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3是强电解质，具有强氧化性，可用铜反应，反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；强；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；NO．