解题思路：相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液和100mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．
A．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故A错误；
B．和活泼金属反应时的起始速率与氢离子浓度有关，两种酸的浓度不同，电离程度不同，其氢离子浓度不一定相同，所以起始反应速率不一定相同，故B错误；
C．溶液越稀其电离程度越大，所以0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度不是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，所以电离程度后者大，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．