解题思路：锌过量，则生成氢气由盐酸决定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变盐酸的物质的量，以此来解答．
A．加入浓硫酸，生成氢气的物质的量增大，故A错误；
B．用Fe片与Zn连接，可形成原电池反应，反应速率增大，故B错误；
C．加入适量稀烧碱溶液，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故C错误；
D．加入水，溶液浓度减小，反应速率减小，由于溶质的物质的量不变，则生成氢气的总量不变，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．