解题思路：（1）根据铜与浓硝酸反应的产物判断现象；
（2）根据反应物判断可能存在的杂质，溶解度不同的可溶性盐可用重结晶法分离；
（3）根据氢氧化钠的物质的量求出硫酸铜的物质的量，进而求出质量；
（4）滴定管使用前要洗涤并用用标准液润洗，防止测定浓度偏小；在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点；
（5）测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、干燥、称量等操作，要验证是否洗涤完全，向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全；
（6）相对误差为相对值除以准确值．
（1）铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，生成硫酸铜和二氧化氮气体，故答案为：溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；
（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离，故答案为：Cu（NO3）2、重结晶；
（3）根据化学方程式计算，所含硫酸铜晶体的质量为
0.1000mol/L×(28.00×10−3L−20.16×10−3L)
2×250g/mol═0.0980g，故答案为：0.0980g；
（4）滴定管要用标准液润洗，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点，故答案为：标准盐酸溶液润洗2～3次；粗细交界点；
（5）测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、干燥、称量等操作，其中沉淀需要洗涤，且要验证是否洗涤完全，向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全，故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生；
（6）相对误差为
1.000g−1.015g
1.015g× 100%═-1.48%，故答案为：-1.5%（-1.48%）．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质；中和滴定．
考点点评： 本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程设计及有关计算，注意滴定管的使用，以及相对误差的计算方法．