Question

把含有FeBr2、FeI2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I-被氧化成I

Answer 1

解题思路：由于还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，溶液中通入氯气，先发生反应：Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，再发生反应：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，最后发生：Cl₂+2Br^-=Br₂ +2Cl^-，第一份溶液通入氯气，有一半的I^-被氧化成I₂，说明Fe²⁺、Br^-没有反应，第二份溶液中通入氯气，有一半的Br^-被氧化成Br₂，说明I^-、Fe²⁺反应完毕，结合方程式计算．

由于还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，溶液中通入氯气，先发生反应：Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，再发生反应：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，最后发生：Cl₂+2Br^-=Br₂ +2Cl^-，

第一份溶液通入氯气，有一半的I^-被氧化成I₂，说明Fe²⁺、Br^-没有反应，由方程式可知，则通入氯气的物质的量=2amol×[1/2]×[1/2]=0.5amol，

第二份溶液中通入氯气，有一半的Br^-被氧化成Br₂，说明I^-、Fe²⁺反应完毕，则：

Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，

amol 2amol

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

amol 2amol

Cl₂+2 Br^-=Br₂ +2Cl^-，

0.5amolamol

则通入氯气的物质的量=amol+amol+0.5amol=2.5a mol，

故两份通入Cl₂的物质的量之比=0.5amol：2.5amol=1：5，

故选D．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、氧化还原反应等，难度中等，明确离子反应先后顺序是解题关键．