当水电离的H+浓度为一定值,求溶液的PH值.（需要分类讨论吗?有哪些方法?）（考虑电离和水解）

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  • 由于H2OH+ + OH- ,所以水电离出的H+浓度始终等于OH-

    当溶液中水电离出的H+浓度是1.0*10^-14 mol/L 时,只能说明水的电离受到抑制,可以是加酸引起的（酸电离出H+浓度为1mol/L）,也可以是加碱引起的（碱电离出OH-浓度为1mol/L）.

    当溶液中水电离出的H+浓度是1.0*10^-4 mol/L 时,只能说明水的电离得到促进,可以是加弱酸盐引起的（溶液呈碱性）,也可以是加弱碱盐引起的（溶液呈酸性）.

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