解题思路：（1）根据铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
（2）根据反应无污染物判断；根据能否控制反应判断；
（3）根据此步骤是为了NO2气体充满②试管；根据方程式2NO2⇌N2O4判断；
（4）让二氧化氮与水接触发生反应．
（1）因铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）乙装置能吸收NO2气体，所以无氮的氧化物逸出，可避免环境污染；C装置能控制反应，可使反应随时进行，随时停止，
故答案为：无氮的氧化物逸出，可避免环境污染；可使反应随时进行，随时停止；
（3）为了NO2气体充满②试管，应先关闭c，然后打开a、b，
在25度时试管中的二氧化氮会转化为四氧化二氮，2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应），若把试管置于100度的沸水中．
A．由于该反应是放热反应，置于100℃的沸水中，平衡会逆向移动，NO2增多，那么颜色会变深，故A错误；
B．二氧化氮转化前后，气体的总质量不变，物质的量改变，所以平均摩尔质量改变，故B错误；
C．根据质量守恒定律知，二氧化氮转化前后，物质的总质量不变，故C正确；
D．二氧化氮转化前后，气体的物质的量改变，所以压强改变，故D错误；
E．根据质量守恒定律知，二氧化氮转化前后，物质的总质量不变，试管的容积不变，所以气体的密度始终不变，故E正确，故选CE；
故答案：c；ab；CE．
（4）为了让二氧化氮与水接触发生反，关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管②一段时间后松开，
故答案为：关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管②一段时间后松开．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；硝酸的化学性质．
考点点评： 本题考查了氮氧化合物的性质等知识点，难度不大，易错题是（3）题，容易忽略二氧化氮和四氧化二氮之间的转化，温度对该反应的影响，错误的认为二氧化氮和沸水反应生成硝酸和一氧化氮，导致选择错误．