解题思路：（1）化合价相同的等质量的金属与足量酸反应，相对原子质量小的产生氢气的量多；
（2）实验操作要按照一定的顺序进行，如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败；
（3）反应物接触面积不同反应速度不同，金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快；
（4）根据影响化学反应速率的方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如温度、浓度、催化剂等因素都能影响化学反应的速率．
（1）化合价相同的等质量的金属与足量酸反应，相对原子质量小的产生氢气的量多；故产生氢气的量由多到少的顺序是镁＞铁＞锌；
（2）该操作过程中合理的排列顺序是：先检验装置的气密性，再将小试管注满放入水槽中待用，大试管内装金属后，再加入足量稀硫酸，待有连续稳定气泡再排水集气，故合理的排列顺序是①③④②；
（3）反应物接触面积不同反应速度不同，金属与酸溶液的接触面积越大，反应速率越快；因此，设计（1）题的实验时，几种金属的状态要完全相同，即与金属的接触面积要相同；
（4）温度可影响化学反应速率，一般情况下，温度越高，反应速率越快．
故答案为：（1）镁＞铁＞锌；
（2）①③④②；
（3）金属与酸的接触面积，金属与酸的接触面积不同；
（4）温度不同，温度越高，反应速率越快．
点评：
本题考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；金属的化学性质．
考点点评： 解答本题要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．