Question

（2010•铜仁地区）15、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20

Answer 1

解题思路：由于废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应，因此废铁屑与稀硫酸恰好完全反应所得溶液为硫酸亚铁溶液；根据反应的化学方程式，由所使用稀硫酸中硫酸的质量，计算出参加反应铁的质量、反应生成硫酸亚铁的质量

设可生产硫酸亚铁的质量为x，1.2t废铁屑中铁的质量为y

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

5698152

y 9.8t×20% x

[56/y＝

98

9.8t×20%＝

152

x]

x=3.04t

y=1.12t

废铁屑中含铁的质量分数为：[1.12t/1.2t]×100%═93.3%

答：（1）可生产硫酸亚铁的质量是3.04t．

（2）废铁屑中含铁的质量分数是93.3%

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．