N2+3H2→2NH3(g) =-92.4kJ/mol
合成氨是放热反应条件是高温高压催化剂1、按勒夏特定理来说高压是正向 高温时逆向2、催化剂不能使平衡移动所以不能用勒夏特原理解释
合成氨在高温下和加入催化剂能加快化学反应速率的原理为什么不能用勒夏特原理解释
N2+3H2→2NH3(g) =-92.4kJ/mol
合成氨是放热反应条件是高温高压催化剂1、按勒夏特定理来说高压是正向 高温时逆向2、催化剂不能使平衡移动所以不能用勒夏特原理解释