（1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L N

（1）某温度（T℃）时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=______．则该温度__

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（1）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液的pH为11，溶液中氢离子浓度为10^-11mol/L，温度下水的K_W=0.01×10^-11=1×10^-13＞10^-14，由于水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积增大，所以温度大于25℃，
故答案为：1×10^-13；大于；温度升高，K_W增大；
（2）pH=a的NaOH溶液V_aL，氢氧根离子的浓度为：10^a-13mol/L，氢氧化钠的物质的量为：10^a-13mol/L×V_aL=10^a-13V_amol=0.1V_amol，
pH=b的HCl溶液V_bL，b=2，溶液中氢离子物质的量为：0.01V_bmol，混合后溶液为中性，即0.1V_amol=0.01V_bmol，解得V_a：V_b=1：10，
故答案为：1：10．