Question

（2012•揭阳一模）已知某温度下，0.1mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），

Answer 1

解题思路：0.1mol•L^-1NaHA的强电解质溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），则HA^-的水解大于其电离，溶液显碱性，并结合电荷守恒式及物料守恒式来解答．

A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故A错误；

B．存在A的微粒有H₂A、HA^-、A^2-，由物料守恒可知c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol•L^-1，故B正确；

C．不一定为常温下，则c（H⁺）•c（OH^-）不一定为10^-14，故C错误；

D．由电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），物料守恒式为c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=c（Na⁺），所以c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂A），故D正确；

故选BD．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，明确NaHA的强电解质溶液中c（H+）＜c（OH-）得到HA-的水解大于其电离是解答本题的关键，熟悉电荷守恒式及物料守恒式即可解答，题目难度不大．