解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）d区元素包含周期表中3-10列元素；
（2）⑨为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，2p能级容纳3个电子，结合洪特规则判断；
（4）Be原子2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，大于电离能高于同周期相邻元素；同周期自左而右元素电负性增大．
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为B、④为N、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Fe、⑩为Cu．
（1）d区元素包含周期表中3-10列元素，上述元素中只有⑨号元素属于d区，故答案为：⑨；
（2）⑨为Fe，为26号元素，原子核外有26个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，由于s能级只能容纳2个电子，故n=2，2p能级容纳3个电子，P能级有3个轨道，根据洪特规则，电子优先单独占居一个轨道，且自旋方向相同，故2p能级3个电子为单电子，S能级只有一个轨道，容纳2个电子，故该元素最外层有1对成对电子，故答案为：1；
（4）Be原子2s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，大于电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Be＞B；同周期自左而右元素电负性增大，故电负性Cl＞S，故答案为：Be；Cl．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、电离能、电负性等，难度不大，注意理解同周期第一电离能发生突跃原因．