Question

（2012•济南二模）有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；

B、加水稀释促进醋酸根离子的水解，但不改变水解平衡常数；

C、溶液①和溶液②等体积混合恰好反应生成醋酸和硫酸钠，溶液中存在电荷守恒分析判断；

D、25℃时，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；

A、溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；

B、加水稀释促进醋酸根离子的水解，但不改变水解平衡常数；溶液中

c(CH3COOH)•c(OH−)

c(CH3COO−)不变，故B错误；

C、溶液①和溶液②等体积混合恰好反应生成醋酸和硫酸钠，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒分析判断；[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]，若c[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]=[Na⁺]得到[H⁺]=[OH^-]，不符合溶液呈酸性；故C错误；

D、25℃时，溶液混合后PH=7，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒；[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]，[H⁺]=[OH^-]，c[CH₃COO^-]+2[SO₄^2-]=[Na⁺]，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 水的电离；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了影响水的电离平衡的影响因素，盐类水解的水解常数的分析应用，溶液中的电荷守恒应用，两种浓度大小比较的方法，题目难度中等．