解题思路：（1）①燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定氧化物据此解答；
②结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（2）根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式；
（3）根据弱电解质电离吸热分析．
（1）①根据燃烧热的定义，1mol氢气燃烧生成液态水更稳定，所以①H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1；为氢气燃烧热的化学方程式，所以氢气的燃烧热为：285kJ•mol-1；
故答案为：285kJ•mol-1；
②已知：③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
依据盖斯定律④-③×[1/2]得到CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△H=（-393.5kJ/mol）-[1/2]×（-221kJ/mol）=-283KJ/mol；
故答案为：CO（g）+[1/2]O2（g）=CO2（g）△=-283KJ/mol．
（2）1mol H2SO4溶液与足量 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，
中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）=[1/2]Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+[1/2]H2SO4（aq）=[1/2]Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
（3）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了燃烧热、中和热的定义和反应热的求算，题目难度不大，理解燃烧热概念时注意可燃物物质的物质的量必须是1mol且生成稳定的氧化物，中和热是生成1mol水．