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1906年,德国化学物理学家能斯特（Walther Nernst, 1864-1941）在观察低温现象和化学反应中发现热定理,1912年,能斯特把这一规律表为绝对零度不可能达到原理："不可能使一个物体冷却到绝对温度的零度."这就是热力学第三定律.它是对熵的论述,认为,当一个系统趋近于绝对零度时(摄氏-273.15度),系统的熵变化率为零.即⑶
在任何能量在由一种形式转为另一种形式过程中,都总会有一部分能量会失去,并非100%原原本本地转化.而量度能量转化过程中失去的能量有多少,一般都是以熵值显示.由于能量在形式转换过程中必有能量损耗,所以在这个过程中,熵总是会增加.由于在趋近于绝对温度零度时基本上可说差不多没有粒子运动的能量,所以在这个状态下,亦不会有熵的变化,熵变化率自然是零.也就是说,绝对零度永远不可能达到.