Question

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、依据反应的镁失去电子数计算；

B、质量换算物质的量，结合C₂H₆O的同分异构体分析判断；

C、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应；

D、依据二氧化碳和氢氧化钠的物质的量计算分析判断产物；

A、0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，依据反应的镁失去电子数计算转移的电子数目为0.02N_A，故A正确；

B、4.6g组成为C₂H₆O的有机物物质的量为0.1mol，若是CH₃CH₂OH，所含C-H键数目0.5NA，若为CH₃OCH₃，所含C-H键数目0.6N_A，故B正确；

C、氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，0.1molN₂与0.3molH₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数，小于0.2N_A，故C错误；

D、将2.24L（标准状况下）CO₂物质的量为0.1mol，通入1L0.15mol•L^-1的NaOH溶液中，氢氧化钠物质的量为0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2，发生反应为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；

n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1，发生反应为CO₂+NaOH=NaHCO₃；题干中n（CO₂）：n（NaOH）=0.1：0.15=2：3，发生反应为：2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O；所以所得CO₃^2-和HCO₃^-物质的量浓度相等，故D正确；

故选C．

点评：

本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子守恒，可逆反应的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，化学方程式的计算判断．