强酸,原因如下：
假设强酸和弱酸的pH均为2,则弱酸的物质的量浓度远大于0.01mol/L,因为弱酸在水中的电离是不完全的,但强酸的浓度就是0.01mol/L了,这样,pH试纸上的水会将酸稀释,强酸和弱酸的浓度均减小,但水的增多会使弱酸的电离向正方向进行,对强酸的电离则没有影响.这样,弱酸溶液的氢离子增多,而强酸的氢离子不变,水增多的量相同,自然是强酸的氢离子浓度变化大了,也就是说：若PH试纸上有水,则是强酸误差大.
强酸,原因如下：
假设强酸和弱酸的pH均为2,则弱酸的物质的量浓度远大于0.01mol/L,因为弱酸在水中的电离是不完全的,但强酸的浓度就是0.01mol/L了,这样,pH试纸上的水会将酸稀释,强酸和弱酸的浓度均减小,但水的增多会使弱酸的电离向正方向进行,对强酸的电离则没有影响.这样,弱酸溶液的氢离子增多,而强酸的氢离子不变,水增多的量相同,自然是强酸的氢离子浓度变化大了,也就是说：若PH试纸上有水,则是强酸误差大.