Question

取8g某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成11g二氧化碳和9g水，则：

Answer 1

解题思路：根据计算可以判断物质中的元素组成，根据组成元素和相对分子质量可以判断物质的化学式．

（1）11g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：11g×[12/44×100%=3g；

9g水中含有的氢元素的质量为：9g×

2

18×100%=1g；

有机物中碳元素和氢元素的质量和为：3g+1g=4g，所以有机物中含有氧元素，并且氧元素的质量为：8g-4g=4g．故填：C、H、O．

（2）设该化合物的化学式为C_XH_YO_Z．根据有机物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：3：1：4，和有机物相对分子质量为32，则有：12X=32×

3

8]，Y=32×[1/8]，16Z=32×[4/8]，

解得：X=1，Y=4，Z=1，有机物的化学式是CH₃OH．故填：CH₃OH．

（3）此有机物在空气中燃烧的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂

点燃

.

2CO₂+4H₂O．

点评：

本题考点： 化学式的书写及意义；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查相关方面的计算和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．