解题思路：金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，故参加反应的氯气为4.45g-0.9g=3.55g，根据电子转移数目守恒可知，0.9g金属提供的电子的物质的量为[3.55g/71g/mol]×2=0.1mol，即提供1mol电子需要金属的质量为9g，据此结合选项解答．
金属单质0.9g在足量的氯气中完全化合后得到4.45g固体物质，故参加反应的氯气为4.45g-0.9g=3.55g，根据电子转移数目守恒可知，0.9g金属提供的电子的物质的量为[3.55g/71g/mol]×2=0.1mol，即提供1mol电子需要金属的质量为9g，
A、磷是非金属，故A错误；
B、反应中Mg表现+2价，提供1mol电子需要金属Mg的物质的量为[1mol/2]=0.5mol，其质量为0.5mol×24g/mol=12g，故B错误；
C、反应中Al表现+3价，提供1mol电子需要金属Al的质量为[1mol/3]×27g/mol=9g，故C正确；
D、反应中Fe表现+3价，提供1mol电子需要金属Fe的质量为[1mol/3]×56g/mol=18.7g，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查有关化学计算，难度中等，注意根据利用提供1mol电子需要金属的质量进行解答．