解题思路：硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合稀释后溶液的体积；
根据混合后硝酸的浓度，利用n=cV计算混合后n（HNO3），进而计算加入的硝酸的物质的量，根据c=[1000ρω/M]计算63%的浓硝酸的物质的量浓度，再根据V=[n/c]计算需要加入的63%的浓硝酸溶液的体积．
硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合稀释后溶液的体积为V，则：
200mL×1mol•L-1=V×0.2mol•L-1，解得V=1000mL，故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现；
混合后溶液中n（HNO3）=1L×2mol•L-1=2mol，
故加入的硝酸的物质的量为：2mol-0.2L×1mol•L-1=1.8mol，
63%的浓硝酸的物质的量浓度c=[1000×1.2×63%/63]mol/L=12mol/L，
故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为[1.8mol/12mol/L]=0.15L=150mL，
答：需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为150mL，需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硝酸钠的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键．