首先你应该弄清平衡的概念,化学平衡外在是静止的,表现为反应不在进行,各组分浓度不再变化,而内在是运动的,其之所以表现出外在的静止的原因是反应的正逆速率相等.当外界因素改变时,导致了正向和逆向反应中的一个处于优势另一处于劣势,为方便说明,现假设正反应处于优势,则此时正反应速率大于逆反应,这样整个反应就体现出了正反应速率与逆反应速率的差值的部分的速率,从而向正方向移动,移动会导产物增多,反应物减少,而产物增多使逆反应速率增大,反应物减少使正反应速率减少,这样正反应的优势通过平衡的移动过程不断削弱,这样持续下去,由于原来正反应速率在原平衡点的外界条件改变后大于逆反应速率,所以通过平衡移动过程,必将产生一个点使得正反应速率等于逆反应速率,这样整个反应达到了改变外界条件后的新平衡.通过以上过程,下面来分析一下你理解的化学平衡移动原理的问题所在,首先你说的“正反应和逆反应是尽可能接近平衡的”这句话是有问题的,应为化学平衡是对某个反应的整体来讲才的,里面所讲的正反应和逆反应只是将一个反应分割为两个方向来看,而化学平衡是两个方向反应速率的结果,所以对单个反应方向来讲,无平衡可言.平衡之所以移动是外界条件改变使两个方向反应的速率无法维持在原有平衡时的相等状态,导致两个速率一高一低,这样通过平衡的移动,使高的降低,低的升高,最后再次相等,达到新外界条件下的平衡态,例如对于醋酸的解离反应,平衡时,解离出的氢离子和醋酸根离子以及未解离的醋酸分子数量（浓度）不变,因为此时醋酸分子解离成氢离子和醋酸根离子的分解反应速率等于氢离子与醋酸根离子结合生成醋酸分子的速率相等,如果此时加入一部分醋酸,使醋酸分子的浓度变大,这样会导致醋酸分子单位题解分解的数量变大,表现为醋酸的解离速度变大,而氢离子与醋酸根结合生成醋酸分子的速率却没有改变,这样使平衡向正反应方向移动,由于移动,会造成体系中的醋酸根和氢离子增多,使其结合机会增大,表现为逆反应速率变大,这样通过正反应速率变小,逆反应速率变大的过程,最终使正逆反应速率再次相等,从而达到新平衡.
下面来解释加催化剂的问题：加催化剂的结果是使正反应速率和逆反应速率相同幅度的增大（或减小）,这样显然是不会使平衡发生移动的.加催化剂对速率的提高（或减缓）只能在为平衡时体现出来,即如果对某一平衡反应在为平衡时加入正催化剂,会时这个反应在其他外界条件不变下达到平衡的时间变短.所以,化学里面的化学热力学主要研究化学反应能不能进行,能进行到什么程度,就是指平衡时的位置.而化学动力学更多的是研究反应的速率有多快,怎样提高或减缓反应速率.