解题思路：A、依据化学反应速率的概念是单位时间内物质浓度的变化计算得到；
B、反应前后气体体积发生改变，增大体积是减小压强，平衡浓度由体积变化和平衡移动共同影响；
C、压强对反应速率的影响是正逆反应都增大，但增大程度不同；
D、依据化学平衡移动原理分析判断．
A、1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，消耗X物质的量为0.6mol，X表示的反应速率=
0.6mol
10L
60s=0.001mol/（L•s），故A正确；
B、反应前后气体体积发生改变，将容器容积变为20L，压强减小，平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于原来的[1/2]，故B错误；
C、压强对反应速率的影响是正逆反应都增大，但增大程度不同，故C错误；
D、若升高温度，X的体积分数增大，反应逆向进行，逆向是吸热反应，所以正向反应是放热反应，则该反应的△H＜0，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．
考点点评： 本题考查化学反应速率计算、化学平衡的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．