解题思路：（1）根据实验目的、实验装置分析实验步骤，判断在实验过程中至少使用托盘天平的次数；
（2）给固体加热分解的实验中，两次称量的质量差必须小于0.1g，才算充分分解；
（3）装置Ⅰ中的试管中会有残留的二氧化碳气体，导致最后沉淀的二氧化碳的质量减小，影响测定结果；
（4）①根据加热xNa2CO3•yNaHCO3•zH2O时结晶水先失去判断t1→t2的反应，并写出反应的化学方程式；
②根据图象中水的质量、碳酸氢钠分解导致固体减少的质量分别计算出水的物质的量、碳酸氢钠的物质的量，再根据2.96g为碳酸氢钠和碳酸钠的质量，而碳酸氢钠的质量已知，据此可以计算出碳酸钠的物质的量，最后根据三者物质的量之比计算出天然碱样品的化学式．
（s）确定xNa2CO得•yNaHCO得•zH2O中x、y、z的值，需要称量的质量有：加热前固体质量、称量大试管的质量、加热后大试管和固体的质量、澄清石灰水吸收二氧化碳之前质量和之后的质量，所以至p需要称量个次，
故答案为：个；
（2）称量其质量为他sg，再次加热并冷却至室温称量其质量为他2g，由于他s-他2=0.得＞0.s，必须满足他s-他2＜0.s时才可以认为固体完全分解，所以需要继续加热，
故答案为：继续加热；
（得）装置Ⅰ中，由于试管中会有p量的二氧化碳气体，造成测定的误差较大，影响测定结果；而装置Ⅱ使用空气将分解产物驱赶到澄清石灰水中，测定结果较准确，
故答案为：装置Ⅱ；选用装置Ⅰ会有p量CO2仍留在试管中造成误差大；
（4）①xNa2CO得•yNaHCO得•zH2O加热时先失去结晶水，从开始加热到十s的过程为失去结晶水的过程；十s→十2反应的过程为碳酸氢钠分解生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO得
△
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Na2CO得+H2O+CO2↑，
故答案为：2NaHCO得
△
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Na2CO得+H2O+CO2↑或xNa2CO得•yNaHCO得
△
.
（x+y/2）Na2CO得+y/2H2O+y/2CO2↑；
②根据图象可知，结晶水的质量为：得.得2g-2.96g=0.得6g，n（H2O）=[0.得6g/s个g/mo个]=0.02mo个，
十s→十2反应的过程中减p的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，减p的质量为：2.96g-2.6个g=0.得sg，
根据反应2NaHCO得
△
.
Na2CO得+H2O+CO2↑△m
2mo个62g
n0.得sg
碳酸氢钠的物质的量为：n（NaHCO得）=[2mo个×0.得sg/62g]=0.0smo个，2.96g固体中m（NaHCO得）=个4g/mo个×0.0smo个=0.个4g，所以碳酸钠的质量为：2.96g-0.个4g=2.s2g，所以含有的碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO得）=[2.s2g/s06g/mo个]=0.02mo个，故x：y：z=0.02：0.0s：0.02=2：s：2，该天然碱样品的化学式为：2Na2CO得•NaHCO得•2H2O，
故答案为：2Na2CO得•NaHCO得•2H2O．
点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．
考点点评： 本题考查了探究确定天然碱样品的化学式的方法，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力．