解题思路：A的气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第2周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N元素，C的电负性介于A、B之间，则C为O元素，A为F元素，D与B相邻则为C元素．
A的气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第2周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N元素，C的电负性介于A、B之间，则C为O元素，A为F元素，D与B相邻则为C元素．
（1）主族元素的价电子指最外层电子，C是O元素，O元素的最外层电子数是6，所以O原子的价电子排布式为2s22p4，故答案为：2s22p4；
（2）B的单质即N2，其结构式为N≡N，叁键中有2个π键，1个σ键，故答案为：2；1；
（3）B的气态氢化物是NH3，NH3分子中N原子上有一个孤对电子，可与H+以配位键结合成NH4+，据价电子对互斥理论，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp3杂化，
故答案为：正四面体形；sp3；
（4）F的氢化物只有一种HF，电子数为10，其他有10个电子的氢化物分别是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸点最低，因为只有CH4分子间、不能形成氢键，其他三种分子间均形成氢键，氢键的存在导致它们的沸点升高，所以它们的氢化物沸点显著高于CH4，
故答案为：CH4；CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；氢键的存在对物质性质的影响．
考点点评： 本题考查了元素位置、结构和性质的关系应用，根据物质的性质及元素周期律来推断元素，再结合物质的结构来分析解答，注意氢键只影响物理性质，为易错点．