解题思路：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，并据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答；
（2）据该温度下三物质的溶解度分析解答，饱和溶液变为不饱和溶液的方法有增加溶剂，升温．
（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是B＞A=C，饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是B；
（2）t2℃时只有C的溶解度小于25g，所以将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C，由于C的溶解度随温度升高而减小，所以将其转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂，降温；
故答案为：（1）B＞A=C；B；（2）C；降温．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题考查了学生依据溶解度曲线分析、解答问题的能力，难度不大．