解题思路：【演示实验】
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色；
【假设猜想】
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
【实验探究】
氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀--氢氧化铜和硫酸钠；
【评价反思】
测定溶液酸碱度的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
稀硫酸、硫酸钠都能够和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
【反思与拓展】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
氧化铜不能和硫酸钠反应，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
显酸性的稀硫酸能使石蕊试液变红色；
含有盐、酸的废液能够腐蚀下水道，酸化水体、土壤等．
【演示实验】
将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中．当看到溶液由红色变无色时，证明它们确实发生了化学反应．
故填：溶液由红色变无色．
【假设猜想】
有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四，理由是H2SO4溶液和NaOH溶液反应，不能共存．
故填：猜想四；H2SO4溶液和NaOH溶液反应，不能共存．
【实验探究】
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有氢氧化钠，因为如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀．
故填：氢氧化钠．
【评价反思】
（1）实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中，因为这样会污染试剂．
故填：pH试纸浸入溶液中．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
故填：BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在．
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故填：反应物的量．
（2）因为氧化铜不能和硫酸钠反应，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
显酸性的稀硫酸能使石蕊试液变红色，因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液 可以检验溶液中是否含有稀硫酸．
故填：bc．
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．
故填：腐蚀下水道．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质．
考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．