解题思路：（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平，标出电子转移数目与方向；
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，钡离子有毒，碳氯化钡能和可溶性的硫酸盐反应生成不溶于酸的硫酸钡；
（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，否则发生反应，会有铜析出；
（4）亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠；
（5）用CO还原SO2得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳．
（1）亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平后，标出电子转移数目与方向为
，
故答案为：
；
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，反应离子方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，即BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，为了解毒，要将可溶性的氯化钡转化为硫酸钡，所以应该让病人服用解毒Na2SO4，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Na2SO4；
（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化镁保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象，否则发生反应，会有紫红色的铜析出，
故答案为：无明显现象；有紫红色物质析出；
（4）亚硫酸钠与二氧化硫、水反应生成亚硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，
故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；
（5）用CO还原SO2得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO2+2CO
一定条件
.
S+2CO2，
故答案为：SO2+2CO
一定条件
.
S+2CO2．
点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用．
考点点评： 本题主要考查氧化还原反应、化学用语、元素化合物的性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是根据，（5）注意根据氧化还原反应判断产物．