2NO2 ==可逆== N2O4 (T和V不变)
定温定容情况下加入NO2,平衡向气体体积减小的方向移动,即正方向,NO2的转化率要增大,b>a
选B,b>a
这里要注意,定温定容的情况下：
①对于反应物质有一种,加入反应物,该反应物的转化率看平衡移动情况肯(例如此题)
②对于反应物有两种或者更多,加入反应物A,则A的转化率肯定降低,B的转化率肯定升高
对于②情况,例如：
N2 + 3H2 ==可逆== 2NH3
定温定容情况下加入N2,则N2转化率肯定降低,反应向N2浓度减小方向移动,即正方向移动,那么H2转化率升高
如果将上面题目倒过来：
N2O4 ==可逆== 2NO2
之前N2O4转化率为a％,定温定容加入N2O4后,转化率变为b％,求a与b的大小关系
定温定容加入N2O4,平衡向气体体积减小的方向移动,即逆向移动,N2O4的转化率要降低,那么a>b,结论和上面刚好相反
说了这么多,可能你还不是很理解怎么看定温定容条件下的平衡移动,下面两点很重要：
①对于反应物只有一种,加入反应物,我们看压强变化(即气体体积的变化)
②对于反应物有多种,我们只加入其中一种(比如A),我们看浓度的变化,这里A的浓度增加了,平衡就要向使A浓度减小的方向移动
望采纳!