解题思路：（1）使用98%的浓硫酸配制19.6%的稀硫酸可采取加水稀释，稀释前后溶质硫酸的质量不变，据此，可由19.8%的稀硫酸的量计算所需98%浓硫酸的质量；
（2）赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁与硫酸可发生复分解反应，通过交换成分可形成硫酸铁和水；
（3）根据反应的化学方程式，可由氧化铁质量计算出硫酸的质量x；赤铁矿样品为氧化铁与杂质，杂质不溶解于酸和水，所以，滤渣质量即为铁矿石中的杂质
（4）根据反应的化学方程式，可由氧化铁质量计算出硫酸铁的质量，从而求出最终所得溶液溶质的质量分数；
（5）根据20g赤铁矿中氧化铁的质量是16g，200t该赤铁矿中氧化铁的质量是16t，杂质4t解答．
由题中信息可知：20g赤铁矿中杂质的质量=170g+20g-186g=4g，20g赤铁矿中氧化铁的质量是16g
赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
16g x
[160/294＝
16g
x]
x=29.4g
参加反应的19.6%的稀硫酸的质量=[29.4g/19.6%]=150g
（1）需要98%的浓硫酸的质量=[29.4g/98%]=30g
（2）赤铁矿的主要成分为三氧化二铁，三氧化二铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）根据已知条件．参加反应的硫酸质量（x）的比例式：[160/294＝
16g
x]
（4）反应生成硫酸铁的质量为y
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160 400
16g y
[160/400＝
16g
y]
y=40g
最终得到溶液溶质的质量分数=[40g/150g+16g+34g×100%=20%
（5）20g赤铁矿中氧化铁的质量是16g，200t该赤铁矿中氧化铁的质量是16t，杂质4t，16t氧化铁中铁的质量为：16t×
56×2
56×2+16×3×100%=11.2t，
则：用200t该赤铁矿可制得含杂质的生铁的质量为4t+11.2t=15.2t
答案：
（1）30g
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）
160
294＝
16g
x]
（4）20%
（5）15.2t
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据质量守恒定律，最终所得溶液的质量=赤铁矿样品质量+参加反应稀硫酸的质量+所加水的质量-滤渣的质量．