电离度
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.这里我们只学习电离度.
1、电离度的定义和计算：
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数.
电离度（α）= 已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数
= （分子、分母同除以阿氏常数）
= （分子、分母同除以溶液体积）
[例1] 25℃时,在0.1mol/L醋酸溶液里,每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子.它的电离度是多少?
α=132/10000=1.32%
答：它的电离度是1.32%.
[例2]在氟化氢溶液中,已电离的氟化氢为0.2mol,未电离的氟化氢为1.8mol.求该溶液中氟化氢的电离度.
α=0.2/（0.2+1.8）=0.2/2=10%
答：该溶液中氟化氢的电离度为10%.
2、影响电离度的因素：
内因：电解质的本性.
外因：温度和溶液的浓度等.
（1）浓度的影响：
醋酸稀释时电离度变化的数据：
浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
电离度(%) 0.948 1.32 12.4
可见,电离度随浓度的降低而增大.（因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.）
（2）温度的影响：
因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果.一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度.
因此,用电离度比较几种电解质的相对强弱时,就当注意所给条件,即浓度和温度,如不注明温度通常指25℃.
在相同温度和浓度时,电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱.
[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下,α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大,相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大.
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③