Question

常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；

B．先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；

C．先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；

D．酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸．

A．如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，故A错误；

B．将pH=4的H₂SO₄加水稀释100倍，则溶液的pH=6，溶液中C（OH^-）=1×10^-8mol•L^-1，所以溶液中由水电离产生的C（H⁺）=1×10^-8mol•L^-1，故B错误；

C．将1 L 0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液加水稀释为2L，溶液中C（OH^-）=[0.1mol/L×2×1L/2L]=0.1mol/L，则C（H⁺）=10^-13mol/L，所以pH=13，故C正确；

D．将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，易错选项是D，注意：酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点，题目难度中等．